Acide ou basique ? - 3ème - Activité documentaire et expérimentale avec les corrigés

Activité documentaire et expérimentale avec les corrigés pour la 3ème : Acide ou basique ?

Chapitre 3 – Acides-Bases

Module 2 – Les transformations chimiques
Thème 1 : Organisation et transformations de la matière

Descriptif : Dans cette activité, les élèves abordent la notion de solutions acides et basiques ainsi que le pH.

Compétences travaillées/évaluées :
D1 : Pratiquer des langages
• Passer d’une forme de langage scientifique à une autre
• Utiliser la langue française pour rendre compte
D4 : Pratiquer des démarches scientifiques
• Mesurer des grandeurs physiques de manière directe ou indirecte
• Interpréter des résultats expérimentaux, en tirer des conclusions et les communiquer en argumentant

Connaissances et compétences associées
Acide / Bases / pH et sa mesure

Prérequis : Ions

Nature de la ressource : Activité documentaire/expérimentale et construction de connaissances

Doc 1. Acide et base

Doc 2. Représentation des solutions acides, basiques et neutres.

1. De quelle façon le chimiste Arrhenius a-t-il expliqué le caractère acide d’une solution ?

2. Quelle chimiste a introduit la notion de pH ? Que signifie ce terme ?

3. Quels sont les ions présents majoritairement dans une solution de pH=2 ? Sont-ils plus ou moins concentrés dans une solution de pH=5 ?

4. Comment sont appelées les solutions qui contiennent autant d’ions H+ que de ions HO- ?

5. Quels sont les ions responsables du caractère acide d’une solution ? du caractère basique d’une solution ?

6. Expliquer les trois domaines du pH.

Partie expérimentale

Dans notre vie, nous buvons des jus de fruits acides, nous nous lavons avec des savons neutres et nous utilisons des produits d’entretien basiques.
Comment peut-on identifier ce caractère acide ou basique d’une solution ?

Matériel : un ruban papier pH, des gants et quatre béchers contenant :
– N°1 : solution diluée d’acide chlorhydrique (H+ ; Cl-)
– N°2 : solution diluée de soude (hydroxyde de sodium Na+ ; HO-)
– N°3 : solution Vinaigre (acide éthanoïque H+ ; CH3COO-)
– N°4 : solution d’eau déminéralisée (H2O)

1. Relève le pH et de chaque solution à l’aide du papier pH. Complète alors le tableau :
Solution testée Acide chlorhydrique Soude Vinaigre Eau déminéralisée
pH mesuré

Solution acide, basique ou neutre ?

2. Quel est l’ion commun aux solutions acides ? aux solutions basiques ?

3. Compléter l’échelle de pH suivante et placer les quatre solutions testées.

Dans ce chapitre 3 consacré aux “Acides-Bases”, vous trouverez également :